Получение вещества
Химическая формула карбоната натрия — Na2CO3 (натриевая соль слабой угольной кислоты). Сода использовалась еще со времен Древнего Египта. Тогда источником кальцинированной соды были природные отложения, такие слои лежали в слоях земной коры. Карбонат натрия теперь изолирован от некоторых минералов. В природе источником соды являются содовые озера, которые находятся в Забайкалье, США, и самое популярное озеро в Танзании.
Карбонат натрия применяют только в быту, ни в коем случае в пищу
Позже они научились извлекать соду из золы водорослей и некоторых прибрежных растений. Благодаря названию завода Salsola Soda кальцинированная сода получила свое название в быту. Его добыча из водорослей была основным методом производства до 19 века.
Химическая промышленность не остановилась. В 1791 году французский ученый-химик Леблан запатентовал метод превращения глауберовской соли в натриевую. Так впервые в лабораторных условиях была получена кальцинированная сода. Пищевая сода появилась позже. В 1861 году бельгийский инженер-химик Солвей запатентовал промышленный метод создания соды путем объединения хлорида натрия, аммиака и углекислого газа. Этот метод получения кальцинированной соды используется и сейчас.
Реакции взаимодействия карбоната натрия
Это вещество способно вступать в реакцию с большим количеством химических соединений.
• Бикарбонат аммония и хлорид натрия реагируют с образованием осадка в виде бикарбоната натрия.
NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4C
• Карбонат натрия в реакции с соляной кислотой
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Раствор карбоната натрия и соляной кислоты в результате взаимодействия образует пищевую соль, воду и углекислый газ, который испаряется в воздухе.
• Для получения карбоната натрия гидроксид натрия объединяют с диоксидом углерода. В результате этой реакции образуются карбонат натрия и вода.
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
• Уксусная кислота реагирует с карбонатом натрия
2СН3СООН + Na2CO3 = H2O + CO2 + 2CH3COONa
• Для получения карбоната кальция необходимо провести реакцию, в которой будут участвовать карбонат натрия и хлорид кальция.
Na2 (CO3) + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 (осадки)
• Карбонат натрия может реагировать с серной кислотой.
Na2CO3 + H2SO4 = NA2SO4 + H2O + CO2
• Обменная реакция сульфида натрия и карбоната кальция.
Na2S + CaCO3 → Na2CO3 + CaS
• Карбонат натрия быстро вступает в реакцию с водой. Водный раствор карбоната натрия разлагается следующим образом:
Na2 (CO3) + 2H2O = 2 Na + CO3 + 2H + 2OH
• Взаимодействие карбоната натрия с нитратом кальция
Na2CO3 + Ca (NO3) 2 → 2NaNO3 + CaCO3↓
Уравнения реакции, представленные для карбоната натрия, показывают, что это вещество можно получить несколькими способами. Умеет качественно взаимодействовать с кислотами и водой.
Польза и вред
Карбонаты натрия, благодаря своей способности нейтрализовать сильные кислоты, могут устранить боль, вызванную повышенной кислотностью желудочного сока при гастрите, язвенной болезни. Уменьшает болевые ощущения при нарушении целостности слизистой оболочки желудка (гастрит, язва), при тяжелых пищевых отравлениях, в том числе алкогольном.
При местном применении карбонаты натрия действуют как антисептики. Нейтрализует патогенную микрофлору, в том числе бактерии, грибы и вирусы.
Обладает микролитическими свойствами, что позволяет использовать его в народной медицине для разжижения мокроты, смягчения кашля.
При чрезмерном употреблении кальцинированной соды возможны следующие явления: затрудненное дыхание, обмороки, сильные боли в животе. Прием E500 отрицательно влияет на печень и может вызвать высыпания на лбу, руках и голове.
LD50 4 г / кг (крыса, перорально).
Методики синтеза
Используйте «сухой» и «мокрый» методы. Процесс основан на карбонизации (добавлении углекислого газа). Отмечены рекристаллизационные превращения. Методы различаются приготовлением раствора. При высыхании кальцинированные элементы растворяются в воде, при намокании — технический бикарбонат.
Разложение вещества при постепенном повышении температуры называется декарбонизацией.
Содовые элементы раствора осаждаются под действием углекислого газа. Чистая часть пищевой соды отделяется, а компоненты матки снова используются для получения основного раствора.
Особенности использования в кулинарии
Пищевая сода — незаменимый элемент добавки, которая используется в составе продуктов как дрожжи. Он содержится в сгущенном молоке, джеме, джеме, маргарине.
Взаимодействие кальцинированной соды с пищей используется при приготовлении крендельков и бутербродов. Технология такой нестандартной обработки разбавленным щелочным веществом вполне оправдана. Таким образом можно безопасно изменить кислотность продукта. В результате это приводит к необычно хрустящей корочке на поверхности продукта. Карбонат натрия — незаменимый элемент. Без нее невозможно приготовить идеальную лапшу. Дело в том, что нежность содового элемента в рассоле сохраняет вкусовые качества макарон. Добавка используется при приготовлении шербета. Так работают карбонатные и слабокислые элементы. В этом случае углекислый газ образуется за счет слюны.
Карбонат натрия серная кислота содержится в большинстве паст для полости рта и зубов. Это пенообразователь, абразив, который временно снижает кислотность во рту. Таким образом можно предотвратить многие недуги.
Применение кальцинированной соды
Карбонат натрия широко используется в технической и химической промышленности. Используется при производстве моющих и чистящих средств, стекла и чугуна. Сода используется при производстве мыла, для смягчения воды или полного устранения ее жесткости. Он также используется в текстильной и нефтяной промышленности. Карбонат натрия помогает в повседневной жизни.
Карбонат натрия в быту
- Удаление накипи
Карбонат натрия хорошо адаптируется к налету на посуде. Просто добавьте 1-2 столовые ложки кальцинированной соды в воду и кипятите 30 минут, и чайник будет сиять, как новый. Не забудьте после очистки смыть содовый порошок из чайника чистой водой.
- Сода от нагара
Пищевая сода удалит нагар с внешней стороны посуды. Вы должны насыпать немного нашей чудодейственной пудры на губку и протереть поверхность, с которой вы хотите удалить загрязнения. Глазурь на кастрюлях и чайниках будет сиять как новая, а жирные пятна и нагар исчезнут.
После пищевой соды посуда будет выглядеть как новая
- Чистка сантехники
Кальцинированная сода поможет вам очистить унитаз, ванну и раковину. Карбонат натрия можно использовать для удаления некрасивой грязи, плесени, ржавчины и шлама с сантехнических систем. Для этого налейте в унитаз ½ стакана соды, затем добавьте туда такое же количество 9% -ного уксуса, аккуратно распределите смесь внутри унитаза с помощью унитаза и оставьте на 15-30 минут. Время ожидания зависит от степени загрязнения и количества пятен. Затем хорошо промойте поверхность водой.
Чтобы очистить унитаз и другую керамику для ванной комнаты, смешайте кальцинированную соду с водой до образования мягкой кашицы. Его следует нанести губкой на обрабатываемую поверхность, подержать 10 минут и более, затем смыть раствором уксуса. По окончании работы все промойте чистой водой. Помните о мерах предосторожности: проводите манипуляции в хорошо проветриваемом месте (откройте двери, окна или откройте капот), а руки защитите резиновыми перчатками.
- Отбеливание и удаление пятен
Карбонат натрия прекрасно действует как пятновыводитель и отбеливатель для деликатных тканей. Чтобы удалить пятно, смешайте столовую ложку льняной соды (также известной как кальцинированная сода) с водой и нанесите ее на пятно. Смыть раствор через 15 минут. Если пятно не исчезло, процедуру необходимо повторить. Если хотите усилить эффект, добавьте вместо воды нашатырный спирт или перекись водорода. Чтобы отбелить одежду, замочите ее на 2-5 часов в этом растворе: пять столовых ложек пищевой соды и две столовые ложки нашатырного спирта на пять литров чистой воды. Затем тщательно прополощите белье и постирайте как обычно.
Примечание: этот рецепт поможет избавиться от желтизны тканей, если кипятить белье в этом растворе не менее получаса.
Можно ли стирать кальцинированную соду в стиральной машине? Конечно, в пылесборник загрузите полстакана соды и включите обычную программу.
Льняная сода также используется для мытья рук. Добавьте 5 столовых ложек порошка соды в пять литров чистой воды, и раствор готов к стирке. Такие рецепты стирки и отбеливания не подходят для деликатных тканей: шелка, шерсти, кашемира и т.д.
Помимо стирки белья кальцинированная сода очистит барабан стиральной машины
Ремонтные работы
Сода — отличный помощник при ремонте. Если необходимо обновить напольное покрытие и нет времени и сил тратить время на соскабливание старой краски, заранее присыпьте поверхность кальцинированной содой, накройте влажной тканью и через 12 часов старую удалить не составит труда краска.
Если вы хотите избавиться от засора в трубах, с этой задачей легко справится кальцинированная сода. Для решения проблемы достаточно залить полстакана соды 2-3 литрами кипятка. Соду вылить в канализацию, залить кипятком, настоять тридцать минут, через полчаса смыть большим количеством воды.
Водный раствор кальцинированной соды легко очистит бытовую технику от пыли, грязи, жира и других загрязнений. Устойчивые пятна рекомендуется протирать влажной губкой с нанесенной на нее суспензией соды и воды. Точно так же вы можете провести влажную уборку дома, добавив в воду немного кальцинированной соды.
Помните о безопасности при работе с кальцинированной содой. Защищать слизистые оболочки глаз, рта, открывать кожу от вещества и раствора, защищать руки перчатками, избегать отравлений и аллергических реакций (возможны зуд, жжение и покраснение). Храните порошок в недоступном для детей месте. Все работы проводите в хорошо проветриваемом помещении.
В пищевой промышленности кальцинированная сода зарегистрирована как пищевая добавка Е500, регулятор кислотности, разрыхлитель, предотвращающий комкование и образование комков.
Использование соды в кулинарии
Карбонат натрия (кальцинированная сода) нельзя использовать в кулинарии. Для пищевых продуктов используется только пищевая сода (бикарбонат натрия, NaHCO3), она входит во многие продукты, дрожжи, используется для улучшения вкуса мяса и рыбы, придает тесту воздушности. Многие рецепты не обходятся без пищевой соды.
Важно! На кухне используется только пищевая сода.
Нахождение в природе
В природе сода содержится в золе некоторых водорослей, а также в виде минералов:
- нахколит NaHCO3
- трон Na2CO3 NaHCO3 2H2O
- натрий (сода) Na2CO3 10H2O
- na2CO3 · H2O термо-трение.
Современные содовые озера известны в Забайкалье и Западной Сибири; Озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии хорошо известны. Трон, имеющий промышленное значение, был открыт в 1938 году как часть эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Наряду с троном, в этом осадочном слое были обнаружены многие минералы, ранее считавшиеся редкими, в том числе даусонит, считающийся сырьем для производства соды и глинозема. В Соединенных Штатах натуральная сода удовлетворяет более 40% потребностей страны в этом минерале.
Безопасность
ПДК аэрозоля карбоната натрия в воздухе производственных помещений составляет 2 мг / м3. Карбонат натрия классифицируется как вещество класса опасности 3. Аэрозоль карбоната натрия при попадании на влажную кожу и слизистые оболочки глаз и носа может вызвать раздражение, а при длительном воздействии — дерматит.
Влияние
Согласно результатам численных исследований мира, реакции карбоната натрия не наносят никакого вреда клеткам организма. То есть вещество занесено в категорию неопасных добавок. Без передозировки никому не повредит.
Но карбонатная кислота все же приносит вред.
Доказано, что чувствительный организм плохо переносит вещество. Дыхание затруднено, наступает обморок.
Эксперименты показали, что формула этого вещества отрицательно влияет на печень и мозг живого организма. Длительное употребление продуктов с E500 увеличивает риск аллергических реакций на руках и голове.
Карбонат натрия и соляная кислота — самые известные антагонисты. Их противоположное влияние известно давно. Есть еще старый способ избавиться от изжоги: смешать пищевую соду с водой. «Огонь» исчезнет через несколько минут. Это не терапевтическая методика. Методика позволяет эффективно и быстро устранить изжогу за короткое время. Избыток соды может вызвать спазмы и даже аллергические симптомы.
На территории многих стран разрешено использование Е500 в качестве пищевой добавки.
Главные свойства
Систематическое название Карбонат натрия
| Традиционные имена | Карбонат натрия |
| Молекулярная масса | 105,99 г / моль |
| Плотность | 2,53 г / см3 |
| Растворимость | 21,8 г / 100 мл |
Масса уникальных характеристик определила ценную роль элемента для человека. Внешний вид представлен бесцветными кристаллическими элементами. Иногда встречаются формы пыльного элемента беловатого цвета.
По общеобразовательным качествам пищевой эмульгатор имеет довольно большую температуру плавления (853 градуса).
Вещество не теряет способности прекрасно растворяться в водных структурах (в отличие от этанола). Особенность заключается в способности поглощать углекислый газ.