Применение кристаллической соды: химическая формула и состав

Что такое кристаллическая сода

Кристаллическая сода — это вещество минеральной природы, состоящее из молекул карбоната натрия Na2CO3, NaHCO3. В природе сода существует в трех основных формах:

• Пищевой — бикарбонат натрия NaHCO3, представляющий собой мелкодисперсный порошок белого цвета без специфического запаха. С электролитической точки зрения вещество имеет ионную кристаллическую решетку, поэтому оно изображается в виде ионной пары:

• Каустик — щелочь NaOH (каустическая сода), представляет собой крупный белый кристалл.

• Кальцинат — карбонат натрия Na2CO3, существует в виде крупных кристаллов белого цвета.

С химической точки зрения формула кристаллической соды определяется как кристаллогидрат Na2CO3 * 10H2O.

Химические свойства

Бикарбонат натрия — NaHCO3 (молярная масса M = 84 г / моль)

К химическим свойствам пищевой соды относятся:

• хорошая растворимость в воде (9,59 г / 100 г воды), в которой водный раствор называют буферным (концентрация вещества не влияет на значение pH);
• взаимодействует с сильными кислотами с образованием новых солей;
• при высоких температурах (от 60 ° C) разлагается с образованием CO2, H2O, Na2CO3.

Пищевая сода используется в выпечке

Каустическая сода — NaOH (Молярная масса M = 40 г / моль)

К химическим свойствам гидроксида натрия можно отнести:

• Взаимодействие с кислотами по реакции нейтрализации с образованием солей.
• Взаимодействие с кислотными оксидами.
• Он полностью растворяется в воде, выделяя много тепла (сильно экзотермическая реакция).

Натрий углерод — Na2CO3 (Молярная масса M = 106 г / моль)

К химическим свойствам кальцинированной соды можно отнести:

• не растворим в ацетоне, сероуглероде, этаноле; хорошая растворимость в сырье глицерина, воды;
• он взаимодействует с более сильными кислотами с образованием солей, CO2, H2O, так как угольная кислота не существует в свободном виде.

Из чего производят пищевую соду

Пищевая сода, также известная как пищевая сода или пищевая сода, представляет собой белый порошок, состоящий из мелких кристаллов, который имеет характерный соленый вкус и легко растворяется в воде. Все они знакомы и используются в кулинарии, медицине, фармацевтике, в химической и легкой промышленности, для домашних нужд.

На этикетках пищевых продуктов пищевая сода обозначается буквой E500.

Соду можно получить двумя способами: сухим и влажным. Процесс основан на насыщении нагретого раствора карбоната натрия углекислым газом под давлением.

При намокании кальцинированная сода растворяется в воде, а при высыхании используется пищевая сода. Готовый бикарбонат осаждается, а отделенная жидкость используется повторно.

По другой технологии в основе лежит насыщенный солевой раствор, который вступает в реакцию с аммиаком. Полученное соединение обрабатывают диоксидом углерода. Пищевая сода образуется и нагревается до образования пищевой соды.

абсолютно безвреден, нетоксичен, взрывоопасен и огнестойкий. Оказывает легкое раздражающее действие на слизистые поверхности. Поставляется в бумажных пакетах и ​​полиэтиленовых пакетах различной упаковки.

Щелок.

Название «щелочь» (K2CO3, Na2CO3, NaOH) было присвоено продуктам, полученным при выщелачивании древесной золы. Он содержит около 70% карбоната калия (поташа), который в основном используется в производстве мыла и стекла. Карбонат натрия (кальцинированная сода) является основным компонентом некоторых растительных зол (лосось). При обработке гашеной известью (гидроксид кальция) карбонат натрия превращается в едкий натр (гидроксид натрия), который используется в бытовых и промышленных целях под названием «щелочь» или «едкий натр».

Производство кальцинированной соды.

Наряду с минеральными кислотами и удобрениями, важнейшими видами продукции основной химической промышленности являются продукты на основе соды: карбонат натрия, каустическая сода и бикарбонат натрия.

Карбонат натрия широко используется во многих отраслях промышленности, а также для бытовых нужд. До 25% карбоната натрия используется в химической промышленности для получения бикарбоната натрия, каустической соды и других солей натрия, стекла, в анилиновой и лакокрасочной промышленности. Основными потребителями кальцинированной соды являются цветная и черная металлургия, нефтяная, пищевая, целлюлозно-бумажная, текстильная и другие отрасли.

Карбонат натрия — Ka2CO3 — представляет собой белый кристаллический порошок с температурой плавления 852 ° C, плотностью 2533 кг / м3. Насыпная плотность карбоната натрия колеблется от 500 до 700 кг / м3. Также производится сода особого сорта — так называемая «тяжелая» сода. Кажущаяся плотность «тяжелой» соды — от 800 до 1000 кг / м3. Карбонат натрия — гигроскопичная соль. Хорошо растворяется в воде, выделяя тепло. Когда раствор нагревается выше 32,5 ° C, растворимость соды снижается.

Качество кальцинированной соды из нефелинового сырья определяется требованиями ГОСТ 10680-70.

Способы получения соды. Карбонат натрия получают тремя способами: аммиаком, из натуральной соды и путем комплексной переработки нефелина. В нашей стране аммиачный метод является основным. Процесс переработки нефелина для производства глинозема, содовых продуктов (соды и поташа) и цемента на основе апатит-нефелинового месторождения Кольского полуострова, а также нефелиновых минералов Сибири постепенно приобретает все большее значение. В некоторых зарубежных странах кальцинированную соду получают из натуральной соды.

В общем объеме производства доля синтетической соды, полученной аммиачным способом, составляет 84%, а из нефелина — 16%. Мощности по производству аммиачной соды используются на 95-100%, нефелиновой соды на 85-95%.

ПРОИЗВОДСТВО СОДЫ АММИАЧНЫМ МЕТОДОМ

Сырье.

Основным сырьем для производства кальцинированной соды является гипс или известняк и раствор хлорида натрия. Кроме того, используется ряд вспомогательных материалов — аммиак, вода, пар и электричество.

Карбонатное сырье. Для получения окиси углерода (IV) и извести на содовых заводах используется известняк или гипс, называемые карбонатным сырьем. Нормальная работа содового завода во многом зависит от качества карбонатного сырья. Использование известняка более желательно, чем использование мела. С увеличением влажности гипса увеличивается расход топлива на его сжигание и, как следствие, расход воздуха на сжигание топлива. С увеличением расхода воздуха концентрация СО2 в топочном газе снижается. Кроме того, прочность гипса ниже, чем у известняка. Содержание CaCO3 в известняке по ОСТ 21-27-76 в пересчете на сухой продукт должно быть не менее 92%. Расход карбонатного сырья (100% CaCO3) на 1 т соды составляет 1,1-1,25 т. Содовые заводы обычно располагаются вблизи месторождений карбонатного сырья.

Поваренная соль широко распространена в природе как в твердом виде, так и в виде растворов. При производстве соды аммиачным методом используется не твердая соль, а рассол, стоимость извлечения которого путем выщелачивания соли во много раз ниже, чем стоимость извлечения твердой соли. На содовых заводах к рассолу предъявляются следующие требования: он должен быть насыщенным или близким к насыщению. Максимальная концентрация NaCl в воде при 15 ° C составляет 317 г / л.

В содовой промышленности концентрация растворов обычно выражается в так называемых нормальных делениях (nd). Нормальное деление соответствует содержанию 1/20 эквивалента веществ в 1 литре раствора. На практике используется рассол, содержащий 305-310 г / л NaCl, что соответствует 104,3-106,0 N e. Повышение концентрации NaCl благоприятно сказывается на степени его использования, что приводит к снижению удельного расхода рассола, снижению расхода аммиака, известняка, пара, воды и электроэнергии на 1 тонну безалкогольного напитка.

Для производства 1 тонны карбоната натрия требуется около 1,5 тонн хлорида натрия.

Аммиак в производстве соды работает по замкнутому циклу: после регенерации в секции дистилляции он возвращается в производство. Чтобы компенсировать неизбежные потери, в цикл вводят аммиачную воду, содержащую до 25% NH3. Аммиачная вода из коксовых печей содержит сульфид аммония, который защищает стальное оборудование и трубопроводы от коррозии. При использовании синтетической аммиачной воды Na2S вводится в технологический процесс производства соды вместе с аммиачной водой.

Генеральная схема производства.

Сложный процесс производства соды можно разделить на несколько этапов (так называемые станции или отделения):

1) предварительная очистка рассола от солей кальция и магния;

2) абсорбция — насыщение рассола аммиаком и частично оксидом углерода (IV) для получения аммиачного рассола;

3) карбонизация — насыщение аммиачного рассола оксидом углерода (IV) с образованием бикарбоната натрия в виде суспензии;

4) фильтрация — отделение суспензии бикарбоната натрия от фильтрующей жидкости;

5) дистилляция — регенерация аммиака и окиси углерода (IV) из фильтрующей жидкости;

6) кальцинация (кальцинация) — разложение гидрокарбоната натрия на карбонат натрия (кальцинированную соду), воду и монооксид углерода (IV).

В дополнение к основным процессам при производстве соды имеет место ряд побочных процессов, которые напрямую не связаны с производством соды. Аммиак восстанавливается из хлорида аммония обработкой раствора известковым молоком:

2NH4СL + Ca (OH) 2 = 2NH3 + 2H20 + CaCl2

В секции дистилляции образовавшийся аммиак извлекается из раствора водяным паром и направляется в секцию абсорбции. Раствор хлорида кальция — это отходы жизнедеятельности.

Для получения известкового молока требуется известь CaO, которую получают на содовых заводах путем обжига карбонатного сырья (гипса или известняка) в печах для обжига извести при температуре 1100-1200 ° C.Используется окись углерода (IV), образующаяся при обжиге в процессе карбонизации, а известь CaO гасят избытком воды для получения известкового молока:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

Таким образом, производство соды аммиачным способом можно представить в виде диаграммы, показывающей взаимосвязь между отдельными стадиями процесса:

На рис. 1 представлена ​​общая технологическая схема производства кальцинированной соды аммиачным способом.

Водный раствор хлорида натрия, содержащий 305-310 г / л, предварительно очищенный от солей кальция и магния, самотеком поступает в промыватель 1, где он поглощает оксид углерода (IV) из газов, выходящих из колонны карбонизации 7, и аммиак из колонны карбонизации газы из вакуумных фильтров
5. После поглощения CO2 и NH3 выхлопные газы выбрасываются в атмосферу.
Из газоочистителя 1 рассол поступает в абсорбер 2 для абсорбции аммиака и окиси углерода (IV), содержащихся в газах дистилляционной колонны 3. Газы, не абсорбированные абсорбером 2, с помощью вакуумного насоса направляются в промыватель 1. Аммонитовый рассол, предварительно охлажденный в холодильнике 6, непрерывно поступает в колонну карбонизации 7, наполняя ее почти до верха. Также подается предварительно промытый и очищенный газ из печей для обжига извести 10 (37–40% CO2) и смешанный газ (смесь газа из печей для обжига извести и газа из содовых печей). Смешанный газ содержит 60-80% СО2 — с двумя впрысками газа в колонну карбонизации — и около 50% СО2 — с одним впуском. В колонну 7 газы подают с помощью компрессоров 8 и 12.

Рис. 1. Технологическая схема получения карбоната натрия аммиачным методом:

1 газовая стиральная машина; 2-абсорбер; 3-перегонная, 4-мешалка; 5 — вакуумный фильтр; 6 — холодильник для аммиачного рассола; 7 — колонна карбонизации; 8, 12 — компрессоры; 9 — газоочиститель холодильника; 10 — печь для обжига извести; 11- приспособления для тушения извести; 13 — стиральная машина-холодильник, 14 — содовая печь.

Основная реакция образования бикарбоната натрия протекает в колонне карбонизации 7. Суспензию кристаллического бикарбоната натрия в растворе хлорида аммония и непрореагировавшего хлорида натрия направляют на вакуумный фильтр 5 для выделения бикарбоната натрия. Маточный раствор, содержащий карбонат аммония и хлорид аммония (профильтрованный), подается вакуумными фильтрами в ректификационную колонну 3, где аммиак регенерируется из раствора, содержащего хлорид и карбонат аммония. При нагревании раствора до 70–80 ° C карбонат аммония разлагается; разложение хлорида аммония осуществляется в дистилляторе-смесителе 4, откуда он поступает из колонны 3.

Сюда же подают известковое молоко, полученное путем очистки от извести в приборе
11. Регенерированные аммиак и монооксид углерода (IV) отделяются от раствора водяным паром, подаваемым на дно устройства 4, и поступают в абсорбер 2 для абсорбции из рассола.
После удаления аммиака полученный раствор в основном содержит хлорид кальция и непрореагировавший хлорид натрия. Этот раствор, называемый дистилляционной жидкостью, является отходом производства.

Осадок NaHCO3 промывают на вакуумном фильтре 5 и подают в вращающуюся содовую печь 14 для прокаливания с образованием соды, водяного пара и монооксида углерода (IV). Кальцинированная сода из печи 14 поступает на склад, а затем на упаковку.

Химические параметры кристаллической соды

Если рассматривать бикарбонат натрия как кристаллогидрат, его физико-химические свойства, а также его структура напрямую зависят от температуры. Переход с 32 ° C на 35 ° C вызовет необратимую деформацию структуры молекулы:

Na2CO3 * 10H2O → Na2CO3 * 7H2O → Na2CO3 * H2O

К основным физико-химическим показателям вещества относятся:

Параметр	Na2CO3 * 10H2O	Na2CO3
Температура плавления, ° С	32	852
Плотность вещества, г / см3	1,446	2,53
Теплоемкость, Дж / моль * К	–	109,2
Растворимость	H2O	глицерин H2O

Рекомендации по применению

В повседневной жизни карбонат кальция по-прежнему остается одним из самых популярных веществ. Это связано не только с моющими качествами, но и с низкой стоимостью продукта, который, к тому же, можно производить независимо от доступного бикарбоната.

Случаи применения:

• Чтобы вернуть чистоту поверхности плитки, растворите 60 г кристаллов карбоната натрия в литре чуть теплой воды. Окуните твердый кубок и удалите грязь. Остатки удаляют чистой влажной тряпкой.
• При необходимости несложно самостоятельно приготовить хороший состав для мытья и обезжиривания посуды. Вам нужно отмерить 3 столовых ложки домашней газировки. Разбавьте его литром теплой воды. Кухонная утварь, вымытая средством, хорошо ополаскивается проточной водой.
• Для очистки плиты добавьте кальцинированную соду в 200 мл теплой воды — 1 ст. Л. Добавьте моющее средство и силикатный клей — по 1 ч. Смешайте до однородной массы. Распространение на загрязненных поверхностях. Через 15 минут очистите влажной губкой.

• Чтобы качественно мыть предметы сантехники, хозяйственное мыло измельчают до состояния стружки. Для этого воспользуйтесь теркой или острым ножом. Смешайте в равных объемах с карбонатом натрия. За счет добавления воды смесь доводится до консистенции пасты. Равномерно распределите по очищаемой поверхности. Через час смывается чистой водой.
• Восстановить белизну эмалевой ванны поможет несложный метод. Сначала смочите мягкую тряпку уксусом (9%) и протрите все внутренние поверхности. Через 10 минут кальцинированная сода высыпается тонким ровным слоем. Их очищают щеткой, затем остатки средства смывают холодной водой.

Нахождение в природе

Кристаллический бикарбонат натрия — это природное ископаемое, образовавшееся из отложений водорослей. В природе его можно найти в различных формах кристаллогидратов. Следовательно, бикарбонат натрия известен как нахколит, кристаллогидрат с 2 молекулами воды (Na2CO3 * NaHCO3 * 2H2O) — трон, с 10 молекулами воды — натрий и с одной молекулой воды — термонатрит.

По мнению геологов, основные запасы соды России расположены в Западной Сибири и Забайкальском крае. Также известны соленые озера Танзании (Натрон) и Калифорнии (Сирлз).

Впервые трон упоминается в штате Вайоминг, США. В середине ХХ века (1938 г.) исследовательская экспедиция открыла содовое поле в Грин-Ривер).

Поташ.

Хотя в химической промышленности калий в основном называют карбонатом калия (K2CO3), в сельском хозяйстве это название охватывает все соли калия, используемые при производстве удобрений, но в основном хлорид калия (KCl) с небольшой смесью сульфата калия (K2SO4).

Обычными методами производства калия являются процесс электролиза с участием гидроксида калия и наиболее распространенный процесс, основанный на химическом взаимодействии смеси хлорида калия и карбоната магния с диоксидом углерода. В результате этой реакции образуется нерастворимая двойная соль гидрокарбоната калия и карбоната магния, которая при нагревании разлагается на карбонаты калия и магния, воду и диоксид углерода.

Карбонат калия используется при производстве стекла, поташа, красок и чернил. Карбонат калия — важный компонент специальных стекол, таких как оптические и лабораторные.

Гидроксид натрия NaOH получил свое название от сильного разъедающего действия на ткани животных и растений.

Каустическая сода производится путем электролиза раствора хлорида натрия (NaCl) с образованием гидроксида натрия и хлора или, что реже, с использованием более старого метода, основанного на взаимодействии раствора карбоната натрия с гашеной известью. Большое количество кальцинированной соды, производимой во всем мире, используется для производства каустической соды.

Применение

Благодаря антисептическому эффекту NaHCO3 используется в лечебных целях при лечении заболеваний желудочно-кишечного тракта (изжога, отрыжка), ожогов (устраняет боль).

Техник, или кальцинированная сода, используется в повседневной жизни как пятновыводитель, а также в садоводстве для борьбы с вредителями.

Гидроксид натрия используется в химической и нефтехимической промышленности как реагент (производство биодизеля), а также как нейтрализатор кислотных примесей в системе сточных вод. В целлюлозно-бумажной промышленности гидроксид натрия является основным звеном при варке сульфатов. Применение щелочи в мыловарении актуально: свойство NaOH смывать жиры и масла используется при производстве моющих средств.

Каустическая сода используется только в быту

Медицинское применение аптечной соды

Угольная кислота образует две группы солей: карбонаты (среды) и бикарбонаты (кислоты). Банальное название карбонатов — сода — появилось еще в древности. Следует различать средние и кислые соли по названиям, формулам и свойствам. Na2CO3 — карбонат натрия, динатрий углекислый газ, карбонат натрия. Он служит сырьем для стекла, бумаги, мыла, используется как моющее средство.
NaHCO3 — бикарбонат натрия. Состав предполагает, что вещество представляет собой мононатриевую соль угольной кислоты. Это соединение отличается наличием двух разных положительных ионов: Na и H. Внешне белые кристаллические вещества похожи, их сложно отличить друг от друга.

Вещество NaHCO3 не считается бикарбонатом натрия, потому что его принимают внутрь, чтобы утолить жажду. Однако из этого вещества можно приготовить шипучий напиток. Раствор этого бикарбоната принимают внутрь при повышенной кислотности желудочного сока. В этом случае нейтрализуется избыток протонов H, которые раздражают стенки желудка, вызывая боль и жжение.

Пищевая сода называется пищевой содой высокой чистоты. Он проходит более полную очистку от примесей, в результате чего остается более 99% чистого вещества. Применяется как в официальной медицине, так и при лечении народными методами.

Пищевая сода бывает нескольких видов:

• Порошок для приготовления растворов, используемых в инфузионной терапии. Выпускается в упаковках по 50 гр.
• 4% готовый раствор для инфузионной терапии. Выпускается в емкостях по 2 мл., 5 мл., 100 мл., 250 мл. Также доступен во флаконах объемом 100 мл, 200 мл и 400 мл.
• Порошки для изготовления растворов для местного применения (для промывания кожи, слизистых оболочек, верхних дыхательных путей и т.д.) или для приема внутрь. Выпускается в бумажных пакетах по 10 г, 25 г и 50 г.
• Таблетки дозировкой 0,3 и 0,5 грамма.
• Свечи для ректального введения. Доступен с дозировкой 0,3 г, 0,5 г и 0,7 г. Суппозитории продаются по 10 суппозиториев в одной упаковке.

Также стоит упомянуть препарат «Флит фосфо-сода», который действует как слабительное.

В фармацевтике формула порошка аптечной соды выглядит так: основное вещество — NaHCO3, содержание которого не менее 99,3%. Дополнительные компоненты: Na2CO3 с содержанием не более 0,3% и другие примеси, количество которых не превышает одной сотой основного объема.

При одновременном применении лечебной соды и антибиотиков тетрациклинового ряда эффективность последних снижается, поэтому врачи не рекомендуют одновременный прием содовой терапии и применение тетрациклических антибиотиков.

Количество каждого вещества тщательно контролируется и контролируется на этапе производства, готовый продукт проходит контрольную проверку перед выпуском.

Срок годности препарата — 2 года, хранить его следует при температуре 15-30 ° С в защищенном от света месте.

Основное отличие пищевой соды от пищевой соды заключается в составе вещества. Медицинская сода в порошке производится с соблюдением всех фармакологических требований и содержит 99,3% бикарбоната натрия, 0,5% карбоната натрия и минимальное количество сульфатов и хлоридов.

Аптечная сода нашла применение при лечении широкого спектра заболеваний:

• Различные типы ацидоза, включая послеоперационный ацидоз или ацидоз, вызванный диабетической комой.
• Повышенная кислотность, язвы желудка и двенадцатиперстной кишки.
• Воспалительные процессы, протекающие в полости рта (стоматит, гингивит и т.д.) и в верхних дыхательных путях. Он также используется как средство для разжижения густого секрета в бронхах.
• Воспалительные заболевания глаз.

Также используется для:

• Избавление от дискомфорта при воспалительных процессах мочевыводящих путей. В этом случае его назначают при отсутствии осложнений.
• Удаление ушной серы.
• Избавление от симптомов воздушной болезни и укачивания.

Капельницы используются строго под контролем врача, который проверяет pH крови. Инфузия проводится чистым раствором или в сочетании с 5% раствором глюкозы, приготовленным в соотношении 1: 1. Взрослым раствор вводят внутривенно с помощью капельницы или ректально, детям — только внутривенно. Суточная инфузионная доза для взрослых не должна превышать 200 мл.

Таблетки соды рекомендуются при появлении воспалительных процессов в бронхах, сопровождающихся затрудненным отхождением мокроты. Для приема внутрь при изжоге рекомендуется употреблять таблетки соды только в крайнем случае и после обязательной консультации с врачом — в чистом виде сода оказывает сильное раздражающее действие на желудок, что приводит к увеличению выработки соляной кислоты кислота.

Лекарственный раствор широко используется для ингаляций, обработки кожи при попадании кислоты, полосканий при лечении воспалений в полости рта и глотки и полосканий. Для полоскания используют 0,5-2% раствор, который готовят из порошка. Для обработки кожи — 2.

Сода кальцинированная. Способы производства. Основные виды и применение

Зола натрия — карбонат натрия, карбонат натрия безводный, химическая формула — Na2CO3

В природе сода встречается в виде минералов: трон Na2CO3 × NaHCO3 × 2H2O, соды (синонимы натрий и натрон) Na2CO3 × 10 H2O и термосатрита Na2CO3 H2O. Сода кристаллизуется в моноклинной системе, образует белые гранулированные или порошкообразные массы и быстро теряет воду с воздухом. Плотность — 1420 (сода) кг / м3.

Производство карбоната натрия осуществляется аммиачным методом путем взаимодействия насыщенного водного раствора хлорида натрия и диоксида углерода в присутствии аммиака с образованием бикарбоната натрия и его последующим прокаливанием.

NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl + Q

Компания производит тяжелую (марка А) и легкую (марка Б) соду).

Основное сырье для производства кальцинированной соды технической:

Ø высококачественные известняки с Крымского полуострова;

Ø экологическая сивашская рапа;

Ø уголь — антрацит Донбасса;

Ø аммиачная вода, соединения серы коксохимических заводов Украины

В связи с особенностями сырья — рассола, рассолы очищаются от солей жесткости в две стадии, что придает рассолу высокую степень чистоты и низкое содержание нерастворимых примесей в кальцинированной соде.

При вспенивании высококачественного известняка в шахтных печах он разлагается на диоксид углерода и оксид кальция.

Когда очищенный рассол насыщается диоксидом углерода с использованием аммиака в качестве катализатора, образуется бикарбонат натрия, который превращается в карбонат натрия в паровых декарбонизаторах при высоких температурах.

Сода тяжелая (марка А) производится в хозяйстве моногидратным способом из легкой соды. Тяжелая сода имеет ту же химическую формулу, что и легкая сода, но имеет высокую насыпную плотность и производится в гранулах. Это улучшает его потребительские свойства, благодаря чему пользуется преимущественным спросом на внешнем рынке.

Двуокись углерода получают прокаливанием известняка в печах при температуре 1100-1200 ° C по реакции:

CaCO3 = CaO + CO2 — Q.

При прокаливании бикарбоната натрия при температуре 150-160 ° C карбонат натрия получают по уравнению:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H20 + CO2-Q

Аммиак, необходимый для технологического процесса, получают из хлорида аммония, полученного при действии гашеной извести:

2NH4C1 + Ca (OH) 2 = 2NH3 + CaC12 + H20 + Q

Отходом в этом процессе является хлорид кальция, который имеет ограниченное применение. Карбонат натрия, полученный аммиачным методом, называемый «кальцинированная сода техническая», используется в качестве сырья при производстве бикарбоната натрия и каустической соды, он широко используется в мыловаренной, масляной, текстильной, лакокрасочной промышленности и в производстве красок, в производстве различных солей натрия, химические волокна, искусственная кожа, красители, глинозем, при очистке воды и рассолов и в других секторах, а также в повседневной жизни в качестве моющего средства. Согласно ГОСТу карбонат натрия, полученный аммиачным методом, должен содержать не менее 99% Na2CO3.

Минерал нефелин p

(Na, K) 2O-A12Oz • SiO2, служит сырьем для производства глинозема. Однако при комплексной переработке из нефелина получают цемент, соду и поташ.

Постоянная потребность в глиноземе приводит к увеличению производства кальцинированной соды из нефелинового сырья. Из спеченной массы, состоящей из смеси нефелина и известняка, путем выщелачивания водой отделяется осадок силиката натрия, используемый при производстве цемента, и полученные растворы алюминатов натрия и калия во время фазы карбонизации превращаются в алюминий гидроксид и раствор соды и поташа:

2 (Na, К) А1О2 + СО2 + ЗН2О = 2А1 (ОН) З + (Na, К) 2СО3.

Из растворов, полученных упариванием и сушкой соды, производят поташ и их смеси. При переработке нефелиновой руды получается около 1,6 т соды и поташа и до 10 т высококачественного цемента на 1 т глинозема. Хотя более 75% кальцинированной соды в настоящее время производится аммиачным способом, производство соды из нефелина является более перспективным, поскольку позволяет безотходно использовать сырье и снизить трудозатраты на единицу продукции по сравнению с аммиачный метод. Однако по содержанию примесей эта сода более низкого качества и содержит до 13% сульфата и карбоната калия.

Полученная «кальцинированная сода техническая из нефелинового сырья» имеет насыпную плотность около 1,0 т / м3 и используется в стекольной и целлюлозно-бумажной промышленности, черной и цветной металлургии и других отраслях химической промышленности, где примеси безвредны.

Лечение содой

Самое известное лечение содой — нейтрализация кислотности желудочного сока, то есть устранение изжоги.

Он действительно ослабляет и останавливает изжогу, но не может вылечить изжогу. И это не потому, что газировка вредна, а потому, что это реакция желчи на недостаточное питание, и это будет происходить каждый раз, когда вы едите что-то не так.

Исключите из своего рациона жирную пищу, особенно богатую пищевыми добавками. Не используйте химические вещества, такие как Gallina Blanca, Kuharik или плохие вещества, такие как Rolton и им подобные, и у вас не будет изжоги.

Изжоги от свежих фруктов, яблок или винограда точно нет, совсем забыла, что это такое. В последний раз в армии у меня изжога была, когда я ела сгущенку. ☺

При ангине, фарингите и при выделении во рту, язвах или абсцессах врачи в таких случаях рекомендуют полоскать ротовую полость содовым раствором и это правильно, потому что ощелачивание содой отрицательно сказывается на росте грибков, препятствует размножению вирусов и бацилл.

Очень хорошо чистить зубы пищевой содой вместо ядовитой зубной пасты с фтором, поскольку мы уже знаем, что сода является отличным очищающим средством, а также отличным нейтрализатором неприятных запахов.

Пищевая сода успешно применяется в борьбе с перхотью, ополаскивая волосы в растворе соды. Перхоти станет намного меньше или она может полностью исчезнуть, но иногда она появляется периодически, так как и здесь болезнь имеет внутреннюю причину.

Пищевая сода успешно лечит рак. Проверено многими пациентами, вылеченными по методу Тулио Симончини.

Держите под рукой пищевую соду при работе с опасными химическими кислотами. Пищевая сода лучше всего нейтрализует кислоту, попадающую на кожу.

Тщательно опрыскайте кислотное место высококонцентрированным раствором бикарбоната натрия или просто покройте пораженный участок пищевой содой и промойте его под проточной водой.

Пищевая сода хорошо помогает от укусов некоторых насекомых, особенно тех, которые используют кислоту для своего оружия, таких как муравьи.

Укусы ядовитых насекомых можно нейтрализовать с помощью лучшего природного противоядия — сока подорожника, но об этом подробнее в статье о подорожнике.

Даже пищевая сода сможет нейтрализовать действие таких растений, как крапива и опаснейший борщевик. Еще говорят, что сода хорошо уживается с сорняками. Лично я не практиковал это, но вполне возможно, что это правда. В любом случае ничего страшного не произойдет, это не химия и я думаю, что мы не причиним земле никакого вреда.